Offerta Didattica

 

CHIMICA E TECNOLOGIA FARMACEUTICHE

CHIMICA GENERALE ED INORGANICA CON ELEMENTI DI CHIMICA FISICA

Classe di corso: LM-13 - Farmacia e farmacia industriale
AA: 2016/2017
Sedi: MESSINA
SSDTAFtipologiafrequenzamoduli
CHIM/03, CHIM/02Base, Affine/IntegrativaObbligatoriaObbligatoria
CFUCFU LEZCFU LABCFU ESEOREORE LEZORE LABORE ESE
14140011211200
Legenda
CFU: n. crediti dell’insegnamento
CFU LEZ: n. cfu di lezione in aula
CFU LAB: n. cfu di laboratorio
CFU ESE: n. cfu di esercitazione
FREQUENZA:Libera/Obbligatoria
MODULI:SI - L'insegnamento prevede la suddivisione in moduli, NO - non sono previsti moduli
ORE: n. ore programmate
ORE LEZ: n. ore programmate di lezione in aula
ORE LAB: n. ore programmate di laboratorio
ORE ESE: n. ore programmate di esercitazione
SSD:sigla del settore scientifico disciplinare dell’insegnamento
TAF:sigla della tipologia di attività formativa
TIPOLOGIA:LEZ - lezioni frontali, ESE - esercitazioni, LAB - laboratorio

Obiettivi Formativi

Conoscenza della struttura atomica della materia, dei legami chimici, della reattività, dell’equilibrio chimico e delle proprietà dei principali elementi. Conoscenza degli aspetti cinetici e termodinamici della reattività chimica

Learning Goals


Metodi didattici

Lezioni frontali, seminari ed esercitazioni in aula svolte dal docente e dagli studenti. Metodi a supporto: Trasparenze e Presentazioni in Power Point delle lezioni.

Teaching Methods


Prerequisiti

nessuno

Prerequisites


Verifiche dell'apprendimento

Esami orali finali congiunti di Chimica Generale ed Inorganica e con Elementi di Chimica Fisica, con voto espresso in trentesimi, per acquisire i 14 CFU.

Assessment


Programma del Corso

Elementi e composti. Miscugli e soluzioni. Stati di aggregazione della materia. Mole. Elettroni, protoni e neutroni. Numero atomico e di massa. Isotopi. Peso atomico e molecolare. Teoria atomica. Modello di Rutherford. Teoria di Bohr. Meccanica quantistica. Principio di indeterminazione. Equazione d'onda. Numeri quantici. Orbitali atomici. Configurazione elettronica ed aufbau. Tabella periodica - Numero di ossidazione. Proprietà periodiche. Legame chimico - Legami ionici e covalenti. Strutture di Lewis. Risonanza. Legami polari e momento dipolare. Legame idrogeno. Geometria molecolare e teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza. Ibridizzazione. Orbitali molecolari. Legame metallico. Nomenclatura. Sistema IUPAC.Reazioni chimiche e relazioni stechiometriche fondamentali. Determinazione della formula minima di un composto. Concentrazione e diluizioni. Stato liquido e proprietà colligative - Legami intermolecolari. Evaporazione. Tensione di vapore. L'acqua. Tensione di vapore. Legge di Raoult. Pressione osmotica. Abbassamento crioscopico ed innalzamento ebullioscopio. Elettroliti e coefficiente di van't Hoff. Stato solido. Cristalli ionici e molecolari. Solidi covalenti. Metalli. Equilibrio chimico - Principio di Le Chatelier. Dissociazione gassosa. Equilibri ionici - Teorie su Acidi, basi. Forza di acidi e basi. Acidi poliprotici. Ionizzazione dell'acqua. pH di soluzioni di acidi e basi. Grado di dissociazione. Idrolisi. Soluzioni tampone. Titolazioni acido-base. Indicatori di pH. Equilibri di solubilità e di complessazione. Cenni di Inorganica sistematica: Preparazione, reattività ed uso di alcuni elementi e composti dei gruppi principali. Elementi di transizione e composti di coordinazione. Cenni sulla teoria del campo cristallino. Proprietà dei gas: equazioni di stato del gas ideale, miscele di gas, pressioni parziali, modello cinetico, gas reali. Termodinamica: variabili e funzioni di stato, primo principio e conservazione dell’energia, energia interna ed entalpia, variazione dell’entalpia in funzione della temperatura, termochimica, secondo e terzo principio, trasformazioni spontanee, energia di Gibbs, dipendenza da temperatura e pressione, potenziale chimico. Proprietà delle miscele: descrizione termodinamica, grandezze molari parziali, funzioni di mescolamento, soluzioni ideali, funzioni di eccedenza, proprietà colligative, diagrammi di stato, soluzioni reali e coefficienti di attività, effetto dalla temperatura. Equilibrio chimico: principi, costanti di equilibrio, dipendenza da temperatura e pressione, equilibri in soluzione acquosa, dipendenza dal mezzo, dalla forza ionica e dalla temperatura, equilibri acido-base, tamponi, equilibri di solubilità, complessi. Elettrochimica: ioni in soluzione, celle elettrochimiche, processi agli elettrodi, tipi di elettrodo, potenziali standard, cenni su diverse tecniche elettrochimiche. Cinetica chimica: principi, velocità di reazione, costante di velocità, ordine di reazione, molecolarità, tempo di dimezzamento, dipendenza dalla temperatura, cenni di meccanismi di reazione, catalisi enzimatica, Reattività fotochimica. Stati eccitati. Processi di disattivazione fisica. Cenni su sistemi dispersi, macromolecole e aggregati.

Course Syllabus


Testi di riferimento: Atkins, Jones – Principi di Chimica – Zanichelli III° edizione. Whitten, Davies, Peck e Stanley – Chimica – Piccin IX° edizione. Schiavello, Palmisano – Fondamenti di Chimica – EdiSES III° edizione. Petrucci, Harwood e Herring – Chimica Generale – Piccin. ATKINS Peter , DE PAULA Julio - ELEMENTI DI CHIMICA FISICA Terza edizione italiana condotta sulla quarta edizione inglese, ed. Zanichelli ATKINS Peter , DE PAULA Julio - CHIMICA FISICA Quarta edizione italiana condotta sulla settima edizione americana, ed. Zanichelli

Elenco delle unità didattiche costituenti l'insegnamento

CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

Docente: LUIGI MONSU' SCOLARO

Orario di Ricevimento - LUIGI MONSU' SCOLARO

GiornoOra inizioOra fineLuogo
Giovedì 12:00 13:00Dipartimento di Scienze Chimiche, III piano, ex Facoltà di Scienze MMFFNN, V.le F. Stagno d'Alcontres, 31, 98167 Vill. Sant'Agata, Messina
Note: Si consiglia di contattare il docente per e.mail, in modo da poter concordare incontri a seconda delle necessità, anche al di fuori dell'orario previsto.

ELEMENTI DI CHIMICA FISICA

Docente: GIOVANNA DE LUCA

Orario di Ricevimento - GIOVANNA DE LUCA

GiornoOra inizioOra fineLuogo
Lunedì 13:00 14:00Dipartimento di Scienze Chimiche, Biologiche, Farmaceutiche e Ambientali - Polo Annunziata, sesto piano, stanza 679
Mercoledì 13:00 14:00Dipartimento di Scienze Chimiche, Biologiche, Farmaceutiche e Ambientali - Polo Annunziata, sesto piano, stanza 679
Note: Gli incontri verranno effettuati esclusivamente previo appuntamento via mail. Gli studenti sono pregati di indicare l'argomento della discussione ed, in caso di richieste cumulative, il numero di partecipanti.
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